Как сделать кудри на среднюю длину волос

2.2. Окислительно-восстановительные реакции

Смотрите задания >>>

Теоретическая часть

К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронного баланса складывается из следующих этапов:

а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

MnCO3 + KClO3 ® MnO2 + KCl + CO2

ClV ¼ = Cl-I

MnII ¼ = MnIV

б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции:

полуреакция восстановления                     ClV + 6 e- = Cl-I

полуреакция окисления                              MnII - как сделать кудри на среднюю длину волос 2 e- = MnIV

в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления:

ClV + 6 e- = Cl-I              1

MnII - 2 e- = MnIV          3

г) проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается):

3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + CO2

д) уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнение химической реакции:

3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + 3 CO2

Пример 3. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe2O3 + CO ® Fe + CO2

Решение

Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe +3 CO2

FeIII + 3 e- = Fe0          2

CII - 2 e- = CIV            3

При одновременном окислении (или восстановлении) атомов двух элементов одного вещества расчет ведут на одну формульную единицу этого вещества.

Пример 4. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe(S)2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Решение

4 Fe(S)2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

 

FeII - e- = FeIII

                                     -11 e-        4

2S-I - 10 e- = 2SIV      

O20 + 4 e- = 2O-II        + 4 e-        11

В примерах 3 и 4 функции окислителя и восстановителя разделены между разными веществами, Fe2O3  и O2 - окислители, СО и Fe(S)2 - восстановители; такие реакции относят к межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям.

В случае внутримолекулярного окисления-восстановления, когда в одном и том же веществе атомы одного элемента окисляются, а атомы другого элемента восстанавливаются, расчет ведут на одну формульную единицу вещества.

Пример 5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции окисления-восстановления

(NH4)2CrO4 ® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3

Решение

2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3

CrVI + 3 e-  = CrIII         2

2N-III - 6 e-  = N20        1

Для реакций дисмутации (диспропорционирования, самоокисления - самовосстановления), в которых атомы одного и того же элемента в реагенте окисляются и восстанавливаются, дополнительные множители проставляют вначале в правую часть уравнения, а затем находят коэффициент для реагента.

Пример 6. Подберите коэффициенты в уравнении реакции дисмутации

H2O2 ® H2O + O2

Решение

2 H2O2 = 2 H2O + O2

O-I + e-  = O-II            2

2O-I - 2 e-  = O20        1

Для реакции конмутации (синпропорционирования), в которых атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения.

Пример 7. Подберите коэффициенты в уравнении реакции конмутации:

H2S + SO2 = S + H2O

Решение

2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O

S-II - 2 e-  = S0           2

SIV + 4 e-  = S0            1

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронно-ионного баланса складывается из следующих этапов:

а) записывают формулы реагентов данной окислительно-восстановительной реакции

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S

и устанавливают химическую функцию каждого из них (здесь K2Cr2O7 - окислитель, H2SO4 - кислотная среда реакции, H2S - восстановитель);

б) записывают (на следующей строчке) формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы (для сильных электролитов), молекулы (для слабых электролитов и газов) и формульные единицы (для твердых веществ), которые примут участие в реакции в качестве окислителя (Cr2O72-), среды (Н+ - точнее, катиона оксония H3O+) и восстановителя (H2S):

Cr2O72- + H+ + H2S

в) определяют восстановленную формулу окислителя и окисленную форму восстановителя, что должно быть известно или задано (так, здесь дихромат-ион переходит катионы хрома(III), а сероводород - в серу); эти данные записывают на следующих двух строчках, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций:

полуреакция восстановления Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O    1

полуреакция окисления          H2S - 2 e-  = S(т) + 2H+                            3

г) составляют, суммируя уравнения полуреакций, ионное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (б):

Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2S = 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 S(т)

д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (а), причем формулы катионов и анионов, отсутствующие в ионном уравнении, группируют в формулы дополнительных продуктов (K2SO4):

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4

е) проводят проверку подобранных коэффициентов по числу атомов элементов в левой и правой частях уравнения (обычно достаточно только проверить число атомов кислорода).

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните Cr2O72- и Cr3+). Поэтому при составлении уравнений полуреакций методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н+ / Н2О (для кислотной среды) и ОН- / Н2О (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно - окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислотной среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде - с молекулами воды, что приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде):

кислотная среда                   [O2-] + 2H+ = H2O

щелочная среда              [O2-] + H2О = 2 ОН-

Недостаток оксид-ионов в исходной форме (чаще - в восстановленной) по сравнению с конечной формой компенсируется добавлением молекул воды (в кислотной среде) или гидроксид-ионов (в щелочной среде):

кислотная среда                  H2O = [O2-] + 2H+

щелочная среда                   2 ОН-= [O2-] + H2О

Пример 8. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 ® MnSO4 + H2O + Na2SO4 + ¼

Решение

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 Na2SO3 =

= 2 MnSO4 + 3 H2O + 5 Na2SO4 + + K2SO4

2 MnO4-+ 6 H+ + 5 SO32- = 2 Mn2+ + 3 H2O + 5 SO42-

MnO4-+ 8 H+  + 5 e-  = Mn2+ + 4 H2O        2

SO32- + H2O -2 e-  = SO42- + 2 H+             5

Пример 9. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

Na2SO3 + KOH + KMnO4 ® Na2SO4 + H2O + K2MnO4

Na2SO3 + 2 KOH + 2 KMnO4 = Na2SO4 + H2O + 2 K2MnO4

SO32- + 2 OH- + 2 MnO4- = SO42- + H2O + 2 MnO42-

MnO4- + 1 e-  = MnO42-                               2

SO32- + 2 OH- -2 e-  = SO42- + H2О            1

Если перманганат-ион используется в качестве окислителя в слабокислотной среде, то уравнение полуреакции восстановления:

MnO4- + 4 H+ + 3 e-  = MnО2(т) + 2 H2O

а если в слабощелочной среде, то

MnO4- + 2 H2О + 3 e-  = MnО2(т) + 4 ОН-

Часто слабокислую и слабощелочную среду условно называют нейтральной, при этом в уравнения полуреакций слева вводят только молекулы воды. В этом случае при составлении уравнения следует (после подбора дополнительных множителей) записать дополнительное уравнение, отражающее образование воды из ионов Н+ и ОН-.

KMnO4 + H2О + Na2SO3 ® MnО2(т) + Na2SO4 ¼

Решение

2 KMnO4 + H2О + 3 Na2SO3 = 2 MnО2(т) + 3 Na2SO4 + 2 КОН

MnO4- + H2О+ 3 SO32- = 2 MnО2(т) + 3 SO42- + 2ОН-

MnO4- + 2 H2О + 3 e-  = MnО2(т) + 4 ОН-       

SO32- + H2O -2 e-  = SO42- + 2 H+

8ОН- + 6 Н+ = 6 Н2О + 2 ОН-

Таким образом, если реакцию из примера 10 проводят простым сливанием водных растворов перманганата калия и сульфита натрия, то она протекает в условно нейтральной (а в действительности, в слабощелочной) среде из-за образования гидроксида калия. Если же раствор перманганата калия немного подкислить, то реакция будет протекать в слабокислотной (условно нейтральной) среде.

Решение

2KMnO4 + H2SO4 + 3Na2SO3 = 2MnО2(т) + H2O + 3Na2SO4 + K2SO4

2 MnO4- + 2 H++ 3 SO32- = 2 MnО2(т) + Н2О + 3 SO42-

MnO4- + 4 H+  + 3 e-  = MnО2(т) + 2 H2O             2

SO32- + H2O - 2 e-  = SO42- + 2 H+                      3

Формы существования окислителей и восстановителей до и после реакции, т.е. их окисленные и восстановленные формы, называют окислительно-восстановительными парами. Так, из химической практики известно (и это требуется запомнить), что перманганат-ион в кислотной среде образует катион марганца(II) (пара MnO4- + H+ / Mn2+ + H2O), в слабощелочной среде - оксид марганца(IV) (пара MnO4-+ H+ ¤ MnО2(т) + H2O или MnO4-+ H2О  = MnО2(т) + ОН-). Состав окисленных и восстановленных форм определяется, следовательно, химическими свойствами данного элемента в различных степенях окисления, т.е. неодинаковой устойчивостью конкретных форм в различных средах водного раствора. Все использованные в настоящем разделе окислительно-восстановительные пары приведены в задачах 2.15 и 2.16.

 

Как сделать кудри на среднюю длину волос

как сделать кудри на среднюю длину волос

2.2. Окислительно-восстановительные реакции

Смотрите задания >>>

Теоретическая часть

К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронного баланса складывается из следующих этапов:

а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

MnCO3 + KClO3 ® MnO2 + KCl + CO2

ClV ¼ = Cl-I

MnII ¼ = MnIV

б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции:

полуреакция восстановления                     ClV + 6 e- = Cl-I

полуреакция окисления                              MnII - 2 e- = MnIV

в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления:

ClV + 6 e- = Cl-I              1

MnII - 2 e- = MnIV          3

г) проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается):

3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + CO2

д) уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнение химической реакции:

3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + 3 CO2

Пример 3. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe2O3 + CO ® Fe + CO2

Решение

Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe +3 CO2

FeIII + 3 e- = Fe0          2

CII - 2 e- = CIV            3

При одновременном окислении (или восстановлении) атомов двух элементов одного вещества расчет ведут на одну формульную единицу этого вещества.

Пример 4. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe(S)2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Решение

4 Fe(S)2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

 

FeII - e- = FeIII

                                     -11 e-        4

2S-I - 10 e- = 2SIV      

O20 + 4 e- = 2O-II        + 4 e-        11

В примерах 3 и 4 функции окислителя и восстановителя разделены между разными веществами, Fe2O3  и O2 - окислители, СО и Fe(S)2 - восстановители; такие реакции относят к межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям.

В случае внутримолекулярного окисления-восстановления, когда в одном и том же веществе атомы одного элемента окисляются, а атомы другого элемента восстанавливаются, расчет ведут на одну формульную единицу вещества.

Пример 5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции окисления-восстановления

(NH4)2CrO4 ® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3

Решение

2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3

CrVI + 3 e-  = CrIII         2

2N-III - 6 e-  = N20        1

Для реакций дисмутации (диспропорционирования, самоокисления - самовосстановления), в которых атомы одного и того же элемента в реагенте окисляются и восстанавливаются, дополнительные множители проставляют вначале в правую часть уравнения, а затем находят коэффициент для реагента.

Пример 6. Подберите коэффициенты в уравнении реакции дисмутации

H2O2 ® H2O + O2

Решение

2 H2O2 = 2 H2O + O2

O-I + e-  = O-II            2

2O-I - 2 e-  = O20        1

Для реакции конмутации (синпропорционирования), в которых атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения.

Пример 7. Подберите коэффициенты в уравнении реакции конмутации:

H2S + SO2 = S + H2O

Решение

2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O

S-II - 2 e-  = S0           2

SIV + 4 e-  = S0            1

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронно-ионного баланса складывается из следующих этапов:

а) записывают формулы реагентов данной окислительно-восстановительной реакции

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S

и устанавливают химическую функцию каждого из них (здесь K2Cr2O7 - окислитель, H2SO4 - кислотная среда реакции, H2S - восстановитель);

б) записывают (на следующей строчке) формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы (для сильных электролитов), молекулы (для слабых электролитов и газов) и формульные единицы (для твердых веществ), которые примут участие в реакции в качестве окислителя (Cr2O72-), среды (Н+ - точнее, катиона оксония H3O+) и восстановителя (H2S):

Cr2O72- + H+ + H2S

в) определяют восстановленную формулу окислителя и окисленную форму восстановителя, что должно быть известно или задано (так, здесь дихромат-ион переходит катионы хрома(III), а сероводород - в серу); эти данные записывают на следующих двух строчках, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций:

полуреакция восстановления Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O    1

полуреакция окисления          H2S - 2 e-  = S(т) + 2H+                            3

г) составляют, суммируя уравнения полуреакций, ионное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (б):

Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2S = 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 S(т)

д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (а), причем формулы катионов и анионов, отсутствующие в ионном уравнении, группируют в формулы дополнительных продуктов (K2SO4):

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4

е) проводят проверку подобранных коэффициентов по числу атомов элементов в левой и правой частях уравнения (обычно достаточно только проверить число атомов кислорода).

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните Cr2O72- и Cr3+). Поэтому при составлении уравнений полуреакций методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н+ / Н2О (для кислотной среды) и ОН- / Н2О (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно - окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислотной среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде - с молекулами воды, что приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде):

кислотная среда                   [O2-] + 2H+ = H2O

щелочная среда              [O2-] + H2О = 2 ОН-

Недостаток оксид-ионов в исходной форме (чаще - в восстановленной) по сравнению с конечной формой компенсируется добавлением молекул воды (в кислотной среде) или гидроксид-ионов (в щелочной среде):

кислотная среда                  H2O = [O2-] + 2H+

щелочная среда                   2 ОН-= [O2-] + H2О

Пример 8. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 ® MnSO4 + H2O + Na2SO4 + ¼

Решение

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 Na2SO3 =

= 2 MnSO4 + 3 H2O + 5 Na2SO4 + + K2SO4

2 MnO4-+ 6 H+ + 5 SO32- = 2 Mn2+ + 3 H2O + 5 SO42-

MnO4-+ 8 H+  + 5 e-  = Mn2+ + 4 H2O        2

SO32- + H2O -2 e-  = SO42- + 2 H+             5

Пример 9. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

Na2SO3 + KOH + KMnO4 ® Na2SO4 + H2O + K2MnO4

Na2SO3 + 2 KOH + 2 KMnO4 = Na2SO4 + H2O + 2 K2MnO4

SO32- + 2 OH- + 2 MnO4- = SO42- + H2O + 2 MnO42-

MnO4- + 1 e-  = MnO42-                               2

SO32- + 2 OH- -2 e-  = SO42- + H2О            1

Если перманганат-ион используется в качестве окислителя в слабокислотной среде, то уравнение полуреакции восстановления:

MnO4- + 4 H+ + 3 e-  = MnО2(т) + 2 H2O

а если в слабощелочной среде, то

MnO4- + 2 H2О + 3 e-  = MnО2(т) + 4 ОН-

Часто слабокислую и слабощелочную среду условно называют нейтральной, при этом в уравнения полуреакций слева вводят только молекулы воды. В этом случае при составлении уравнения следует (после подбора дополнительных множителей) записать дополнительное уравнение, отражающее образование воды из ионов Н+ и ОН-.

KMnO4 + H2О + Na2SO3 ® MnО2(т) + Na2SO4 ¼

Решение

2 KMnO4 + H2О + 3 Na2SO3 = 2 MnО2(т) + 3 Na2SO4 + 2 КОН

MnO4- + H2О+ 3 SO32- = 2 MnО2(т) + 3 SO42- + 2ОН-

MnO4- + 2 H2О + 3 e-  = MnО2(т) + 4 ОН-       

SO32- + H2O -2 e-  = SO42- + 2 H+

8ОН- + 6 Н+ = 6 Н2О + 2 ОН-

Таким образом, если реакцию из примера 10 проводят простым сливанием водных растворов перманганата калия и сульфита натрия, то она протекает в условно нейтральной (а в действительности, в слабощелочной) среде из-за образования гидроксида калия. Если же раствор перманганата калия немного подкислить, то реакция будет протекать в слабокислотной (условно нейтральной) среде.

Решение

2KMnO4 + H2SO4 + 3Na2SO3 = 2MnО2(т) + H2O + 3Na2SO4 + K2SO4

2 MnO4- + 2 H++ 3 SO32- = 2 MnО2(т) + Н2О + 3 SO42-

MnO4- + 4 H+  + 3 e-  = MnО2(т) + 2 H2O             2

SO32- + H2O - 2 e-  = SO42- + 2 H+                      3

Формы существования окислителей и восстановителей до и после реакции, т.е. их окисленные и восстановленные формы, называют окислительно-восстановительными парами. Так, из химической практики известно (и это требуется запомнить), что перманганат-ион в кислотной среде образует катион марганца(II) (пара MnO4- + H+ / Mn2+ + H2O), в слабощелочной среде - оксид марганца(IV) (пара MnO4-+ H+ ¤ MnО2(т) + H2O или MnO4-+ H2О  = MnО2(т) + ОН-). Состав окисленных и восстановленных форм определяется, следовательно, химическими свойствами данного элемента в различных степенях окисления, т.е. неодинаковой устойчивостью конкретных форм в различных средах водного раствора. Все использованные в настоящем разделе окислительно-восстановительные пары приведены в задачах 2.15 и 2.16.

 

Как узнать пароль в pppoe

Укладка волос средней длины не должна занимать много времени, поэтому сейчас в тренде максимально простые, но от этого не менее красивые, прически Укладка волос средней длины, фото это подтверждает, отличается огромным разнообразием и дает возможность показать индивидуальный стиль и подчеркнуть уникальность их обладательницы.

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Кудри на средние волосы. Как сделать кудри на волосы средней

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Как сделать красивые кудри на средние волосы в домашних

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Укладка волос средней длины (55 фото) С челкой и без

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Как накрутить волосы средней длины : - территория

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Как сделать красивые локоны на средние волосы в

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Волосы средней длины - Pinterest

Как сделать кудри на среднюю длину волос

All-For-VKontakte каталог полезностей для социальных сетей

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Minecraft Lurkmore

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Белый (полярный) медведь. Справка - РИА Новости

Как сделать кудри на среднюю длину волос

Во сколько лет у мальчиков открывается головка что делать, если не